化学の用語と解説

炎色反応は金属元素に特有の炎の色で、Naは黄色、Kは赤紫色、Cuは青緑色です。 【関連】Liは赤色、Caは橙赤色、Srは紅色、Baは黄緑色です。

温度一定のとき気体の体積は圧力に反比例する、というのがボイルの法則で、PVが一定になります。 【関連】圧力一定で体積が絶対温度に比例するのはシャルルの法則です。

圧力一定のとき気体の体積は絶対温度に比例する、というのがシャルルの法則で、V/Tが一定になります。 【関連】ボイルの法則と合わせるとボイル・シャルルの法則になります。

混合気体の全圧は各成分気体の分圧の和に等しい、という法則です。分圧はモル分率に比例します。 【関連】分圧＝全圧×モル分率で計算します。

理想気体は分子自身の体積も分子間力もないと仮定し、状態方程式に完全に従う気体です。 【関連】実際の気体は実在気体といい、高温・低圧ほど理想気体に近づきます。

絶対温度は約－273℃を0Kとする温度で、単位はケルビン(K)です。セルシウス温度に273を足すと求められます。 【関連】気体の法則の計算では必ず絶対温度を使います。

不揮発性の物質を溶かした溶液の沸点が溶媒より高くなる現象です。上昇度は質量モル濃度に比例します。 【関連】電解質では電離後の粒子の総数で考えます。

溶液の凝固点が溶媒より低くなる現象です。冬の道路に塩化カルシウムをまくのはこれを利用しています。 【関連】降下度も質量モル濃度に比例し、ΔT＝Kf・mで求めます。

半透膜は溶媒分子などの小さな粒子は通し、溶質の粒子は通さない膜です。セロハンやぼうこう膜があります。 【関連】コロイド粒子も通さないので、透析に使われます。

浸透圧は半透膜を隔てて溶媒が溶液側へ移動しようとする圧力で、ファントホッフの法則で求めます。 【関連】Π＝CRT（Cはモル濃度、Tは絶対温度）の式で計算します。

質量モル濃度は溶媒1kgあたりの溶質の物質量で、温度によって値が変わらないのが長所です。 【関連】単位はmol/kgで、沸点上昇・凝固点降下の計算に使います。

温度一定で、溶ける気体の物質量はその気体の圧力（分圧）に比例する、というのがヘンリーの法則です。 【関連】溶解度の小さい気体でよく成り立ち、NH3やHClのように水に溶けやすい気体では成り立ちません。

直径およそ10^-9〜10^-7mの粒子が分散した状態がコロイドです。ろ紙は通りますが半透膜は通りません。 【関連】コロイド粒子が分散した液体をコロイド溶液（ゾル）といいます。

コロイド溶液に横から強い光を当てると光の通路が輝いて見える現象で、粒子が光を散乱させるためです。 【関連】ブラウン運動・電気泳動とともにコロイドの性質として出題されます。

電気泳動は直流電圧をかけるとコロイド粒子が一方の電極へ移動する現象で、粒子が帯電している証拠です。 【関連】水酸化鉄(III)のコロイドは正に帯電し、陰極へ移動します。

凝析は疎水コロイドに少量の電解質を加えると粒子が集まって沈殿する現象です。反対符号で価数の大きいイオンほど効果的です。 【関連】河口で三角州ができるのも、粘土のコロイドが海水で凝析するためです。

塩析は親水コロイドに多量の電解質を加えると沈殿する現象です。卵白の水溶液に硫酸アンモニウムを多量に加えると見られます。 【関連】疎水コロイドが少量の電解質で沈殿する凝析と区別します。

保護コロイドは疎水コロイドを凝析しにくくする親水コロイドで、墨汁のにかわが代表例です。 【関連】絵の具のアラビアゴムも保護コロイドとして働きます。

透析は半透膜を用いてコロイド溶液から小さな分子やイオンを取り除く操作です。人工透析もこの原理を利用しています。 【関連】コロイド粒子は半透膜を通れないため、膜の内側に残ります。

電子殻は原子核のまわりで電子が存在する層で、内側からK・L・M殻です。入れる電子の最大数は2・8・18…です。 【関連】内側からn番目の電子殻には最大2n^2個の電子が入ります。

典型元素は1族・2族と13〜18族の元素の総称です。同じ族の元素は価電子の数が同じで、性質がよく似ています。 【関連】3〜12族の元素は遷移元素です。

分留は互いに溶け合った液体の混合物を、沸点の違いを利用して成分ごとに分ける操作です。 【別解】分別蒸留 【関連】原油からガソリンや灯油を分けるのに使われています。

抽出は溶媒への溶けやすさの違いを利用して、混合物から目的の物質を溶かし出して分ける操作です。 【関連】茶葉にお湯を注いでお茶の成分を取り出すのも抽出の例です。

周期律は元素を原子番号順に並べると性質のよく似た元素が周期的に現れる、という規則です。 【関連】メンデレーエフはこの規則から、未発見の元素の性質を予言しました。

共有電子対は2つの原子の間で共有されている電子の対です。1組なら単結合、2組なら二重結合になります。 【関連】3組の場合は三重結合です。

二重結合は2組の共有電子対でできる共有結合で、エチレンの炭素原子間がこれにあたります。 【関連】二酸化炭素のCとOの間も二重結合です。

三重結合は3組の共有電子対でできる共有結合で、窒素分子N2の原子間がこれにあたります。 【関連】アセチレンの炭素原子間も三重結合です。

電子式は元素記号のまわりに最外殻電子を点で書き表した式で、共有電子対と非共有電子対の区別がひと目でわかります。 【関連】共有電子対を1本の線で表すと構造式になります。

共有電子対1組を1本の価標で表した式が構造式です。原子のつながり方を示すもので、分子の実際の形までは表しません。 【関連】二重結合は2本、三重結合は3本の線で書きます。

構造式で共有電子対1組を表す線が価標です。二重結合は2本、三重結合は3本で書きます。 【関連】新しい教科書では、本文で単に「線」と呼ぶこともあります。

原子から出る価標の数が原子価で、H1・O2・N3・C4です。「結合の手の数」と考えると覚えやすくなります。

NaClのように粒子の数を最も簡単な整数比で表すのが組成式です。分子をもたないイオン結晶や金属に使います。 【関連】分子からなる物質は分子式で表します。

分子1個に含まれる原子の種類と数を表すのが分子式です。化学式のうち、分子からなる物質に使うものです。 【関連】イオン結晶や金属は組成式で表します。

陽イオンと陰イオンがイオン結合で並んだ結晶がイオン結晶です。硬いがもろく、融解液や水溶液は電気を通します。 【関連】固体のままでは、イオンが動けないため電気を通しません。

分子が分子間力で集まった結晶が分子結晶です。分子間力が弱いため、融点が低く昇華しやすいものが多くあります。 【関連】ドライアイス・ヨウ素・ナフタレンが代表例です。

金属原子が金属結合で並んだ結晶が金属結晶です。自由電子があるため、電気や熱をよく通します。 【関連】展性・延性・金属光沢も自由電子によるものです。

たたくと薄く広がる性質が展性です。金箔は金の展性を利用してつくります。 【関連】引っ張ると細く延びる性質は延性です。

引っ張ると細い線状に延びる性質が延性です。銅線がつくれるのはこの性質によります。 【関連】たたくと薄く広がる性質は展性です。

自由電子が光をよく反射するため、金属は特有のつや（金属光沢）を示します。 【関連】展性・延性・電気伝導性とともに、自由電子による金属の性質です。

分子全体で電荷のかたよりがないのが無極性分子です。結合に極性があっても、分子の形が対称なら打ち消し合います。 【関連】CO2（直線形）やCH4（正四面体形）が代表例です。

すべての分子間にはたらく弱い引力がファンデルワールス力です。分子量が大きいほど強くなり、沸点が高くなります。 【関連】分子間力には、ほかに極性分子間の静電気的な引力や水素結合があります。

NH3は三角錐形です。N原子の非共有電子対1組が共有電子対を押すため、平面にはなりません。 【関連】CH4は正四面体形、H2Oは折れ線形です。

H2Oは折れ線形で、H-O-Hの結合角は約105°です。形が対称でないため極性分子になります。 【関連】CO2は直線形で無極性分子です。

CO2は直線形です。2つのC=Oの極性が打ち消し合うため、無極性分子になります。 【関連】H2Oは折れ線形で極性分子です。

結晶の粒子の並び方で、くり返しの最小単位が単位格子です。これを立体的に積み重ねると結晶全体になります。

1個の粒子に最も近い距離で接する粒子の数が配位数です。NaClの結晶ではNa+のまわりのCl-は6個です。 【関連】体心立方格子は8、面心立方格子と六方最密構造は12です。

立方体の頂点と中心に原子があるのが体心立方格子で、NaやKがとります。単位格子中の原子は2個、配位数は8です。 【関連】充填率は約68%です。

立方体の頂点と各面の中心に原子があるのが面心立方格子で、CuやAlがとります。単位格子中の原子は4個、配位数は12です。 【別解】立方最密構造 【関連】充填率は約74%で、六方最密構造と並ぶ最密構造です。

MgやZnがとる最も密な詰まり方が六方最密構造です。配位数は12で、面心立方格子と同じく最密に詰まっています。 【関連】充填率も面心立方格子と同じ約74%です。

単位格子の体積のうち原子が占める割合が充填率です。面心立方格子では約74%、体心立方格子では約68%です。