化学の用語と解説

溶質を溶かしている液体が溶媒です。食塩水なら水が溶媒にあたります。 【関連】溶けている物質は溶質です。

溶液に溶けている物質が溶質です。食塩水なら塩化ナトリウムが溶質にあたります。 【関連】溶質を溶かしている液体は溶媒です。

気体が液体を経ずに固体になる変化が凝華です。霜ができるのがこの例です。 【関連】以前は逆向きの変化と同じく「昇華」と呼ばれていました。

溶媒100gに溶ける溶質の最大質量（g）が溶解度です。固体の多くは、温度が高いほど溶解度が大きくなります。 【関連】気体の溶解度は、逆に温度が高いほど小さくなります。

溶質がそれ以上溶けきれない溶液が飽和溶液です。冷やすと溶けきれなくなった溶質が結晶として析出します。 【関連】この性質を利用して物質を精製する操作が再結晶です。

液体と気体が平衡にあるときの蒸気の圧力が蒸気圧です。温度が高いほど大きく、外圧と等しくなると沸騰します。 【別解】飽和蒸気圧

PV=nRTのRが気体定数で、約8.31×10^3Pa·L/(K·mol)です。気体の種類によらない定数です。

体積が圧力に反比例し絶対温度に比例するのがボイル・シャルルの法則で、PV/Tが一定になります。 【関連】ボイルの法則とシャルルの法則をまとめたものです。

固体・液体・気体の3状態が共存する点が三重点です。水では約0.01℃、約610Paです。 【関連】状態図で、融解曲線・蒸気圧曲線・昇華圧曲線が交わる点です。

ガラスのように粒子の並びに規則性がない固体が非晶質です。はっきりした融点をもたず、加熱すると徐々に軟らかくなります。 【別解】アモルファス 【関連】粒子が規則正しく並んだ固体は結晶です。

反応の前後で質量の総和が変わらないという法則で、ラボアジエが発見しました。原子の組み合わせが変わるだけだからです。

同じ化合物の成分元素の質量比は一定という法則で、プルーストが発見しました。水ならHとOの質量比は常に1:8です。 【別解】一定組成の法則

一方の一定質量と結びつく他方の質量が簡単な整数比になる法則で、ドルトンが示しました。COとCO2では酸素の質量比が1:2です。

気体の反応で体積が簡単な整数比になる法則で、ゲーリュサックが発見しました。アボガドロの分子説につながりました。 【別解】反応体積比の法則

同温・同圧・同体積の気体には同数の分子が含まれるという法則です。このため標準状態の気体1molはどれも約22.4Lになります。

物質は分割できない原子からなるとドルトンが唱えたのが原子説です。定比例の法則や倍数比例の法則をうまく説明できました。 【関連】気体反応の法則は説明できず、アボガドロの分子説が補いました。

気体はいくつかの原子が結びついた分子からなるとアボガドロが唱えたのが分子説です。原子説では気体の体積比が説明できませんでした。

分子をもたない物質で、組成式中の原子量の総和が式量です。イオンや金属では分子量の代わりに用います。

12Cの質量を12としたときの各原子の質量の比の値が相対質量です。比の値なので単位はありません。 【関連】同位体の相対質量を存在比で平均したものが原子量です。

気体1molあたりの体積がモル体積です。0℃・1.013×10^5Paでは気体の種類によらず約22.4L/molです。

0℃・1.013×10^5Paの状態が標準状態です。この状態で気体1molは約22.4Lを占めます。

溶液の質量に対する溶質の質量の割合を百分率で表したのが質量パーセント濃度で、単位は%です。 【関連】モル濃度は溶液1Lあたりの溶質の物質量（mol/L）で、計算のしかたが異なります。

化学式の前につける数が係数で、係数の比は物質量の比を表します。1のときは書きません。 【関連】気体どうしなら、同温・同圧で体積の比にもなります。

周期表の縦の列が族です。同じ族の元素は価電子の数が同じで、性質が似ます。 【関連】横の行は周期と呼びます。

周期表の横の行が周期です。同じ周期の元素は、電子が入っている最も外側の電子殻が同じです。 【関連】縦の列は族と呼びます。

蒸発・融解・溶解のように物質の種類が変わらない変化が物理変化です。別の物質に変わる化学変化と区別します。

もとの物質とは別の物質が生じる変化が化学変化です。状態だけが変わる物理変化との区別が共通テストの定番です。 【別解】化学反応

二酸化炭素の固体がドライアイスで、常温・常圧で昇華します。分子結晶の代表例で、液体を経ずに気体になります。

ろ紙などへの吸着されやすさの違いで成分を分けるのがクロマトグラフィーです。水性ペンのインクの色素を分ける実験が定番です。 【別解】ペーパークロマトグラフィー

周期表で同じ族に属する元素どうしが同族元素です。価電子の数が等しく、化学的性質がよく似ています。

各電子殻への電子の入り方を表したものが電子配置です。NaならK殻2・L殻8・M殻1のように表します。

1個の原子がそのまま分子としてふるまうのが単原子分子で、貴ガスが該当します。貴ガスは安定な電子配置をもつため、他の原子と結合しにくい性質があります。

原子核が不安定で、放射線を出して別の原子核に変わる同位体が放射性同位体です。14Cは遺跡の年代測定に使われ、医療にも利用されます。 【別解】ラジオアイソトープ

放射性同位体の量がもとの半分になるまでの時間が半減期です。14Cは約5730年で、2回経過すると4分の1になる計算がよく出ます。

元素を原子量の順に並べ、周期表の原型をつくったのがメンデレーエフです。空欄の元素の性質を予言し、のちに的中しました。

炎色反応で赤色を示すアルカリ金属はリチウムです。 【関連】同じ赤系でもCaは橙赤色、Srは紅色で、色の区別がよく問われます。

炎色反応で橙赤色を示す2族元素はカルシウムです。 【関連】Liの赤、Naの黄、Kの赤紫と並べて覚えておきましょう。

炎色反応で黄緑色を示すのはバリウムです。 【関連】Cuの青緑色と取り違えやすいので注意が必要です。

元素記号を使って物質を表した式の総称が化学式です。新しい教科書では、イオンを表す式も化学式に含めます。 【関連】分子式・組成式・示性式・構造式・イオンの式などがあります。

NH3にH+が配位結合してできるNH4+がアンモニウムイオンです。できたあとは4つのN-H結合は区別できません。

CH4は正四面体形です。4つのC-Hの極性が打ち消し合うため、無極性分子になります。

2個以上の原子からなるイオンが多原子イオンで、SO4^2-やNO3-が例です。 【関連】Na+のように1個の原子からなるイオンは単原子イオンです。

液体の蒸気圧が外圧と等しくなり沸騰が起こる温度が沸点です。外圧が低い山の上では、水の沸点は100℃より低くなります。

温度と圧力によって物質がとる状態を示した図が状態図です。水は融解曲線の傾きが負になるのが特徴です。

凝固点より低い温度になってもまだ凝固しない状態が過冷却です。冷却曲線で温度がいったん凝固点より下がる部分にあたります。

液体を冷やすときの温度と時間の関係を表したグラフが冷却曲線です。凝固点降下の実験で、凝固点の読み取り方がよく問われます。

分子自身の体積や分子間力のため、状態方程式に完全には従わない気体が実在気体です。高温・低圧ほど理想気体に近づきます。

全物質量に対するある成分気体の物質量の割合がモル分率です。分圧＝全圧×モル分率の関係で計算します。

希薄溶液の浸透圧がモル濃度と絶対温度に比例するのがファントホッフの法則で、Π=CRTと表します。 【関連】電解質では電離後の粒子数で考えます。

水溶液中でイオンや分子が水分子に取り囲まれる現象が水和です。イオン結晶が水に溶けるのは、イオンが水和によって安定化するためです。