中学理科の用語と解説

酸化は、物質が酸素と結びつく変化です。鉄がさびるのもゆっくりした酸化です。 【関連】酸化物から酸素がうばわれる変化は還元です。

燃焼は、物質が熱や光を出しながら激しく酸化されることです。 【関連】鉄がさびるのはおだやかな酸化で、燃焼とはいいません。

還元は、酸化物が酸素をうばわれる変化です。 【関連】還元が起こるとき、酸素をうばった物質は酸化されます。還元と酸化は同時に起こります。

銅を空気中で加熱すると酸素と結びつき、黒色の酸化銅になります。 【関連】硫化銅は、銅が硫黄と結びついた物質です。

鉄と硫黄が結びつくと、黒い硫化鉄ができます。反応が始まると、加熱をやめても熱を出しながら進みます。 【関連】磁石につかなくなることが、別の物質に変化した証拠です。

マグネシウムは強い光を出して燃え、白い酸化マグネシウムになります。 【関連】酸化銅は黒色の物質です。

炭酸水素ナトリウムを加熱すると、炭酸ナトリウム・水・二酸化炭素に分解し、白い炭酸ナトリウムが残ります。 【関連】炭酸ナトリウムは、炭酸水素ナトリウムより水によくとけます。

化学変化の前後で原子の数は変わらないため、物質全体の質量も変わりません。これが質量保存の法則です。 【関連】ふたをしない容器で気体が発生すると、気体が逃げた分だけ軽くなったように見えます。

化学反応式は、反応する物質とできる物質を化学式で表し、矢印で結んだ式で、矢印の左右で原子の数をそろえます。 【関連】化学式は、1つの物質を元素記号で表したものです。

原子が電子を失うと、＋の電気を帯びた陽イオンになります。金属の原子は陽イオンになりやすいです。 【関連】原子が電子を受け取ると、－の電気を帯びた陰イオンになります。

原子が電子を受け取ると、－の電気を帯びた陰イオンになります。 【関連】陰イオンは原子が帯電したもので、電子そのものとはちがいます。

電解質は、水にとかしたとき水溶液に電流が流れる物質です。食塩や塩化水素が当てはまります。 【関連】砂糖のように電流が流れない物質は非電解質です。

電離は、物質が水にとけて陽イオンと陰イオンに分かれることで、電離するため電解質の水溶液には電流が流れます。 【関連】電気分解は、電流を流して物質を分けることです。

NaClは、ナトリウムと塩素からなる塩化ナトリウムで、食塩の主な成分です。

NaOHは水酸化ナトリウムで、OHは水酸化物イオンのもとです。水溶液は強いアルカリ性を示します。

HClは塩化水素で、その水溶液が塩酸です。 【関連】塩素の化学式はCl2です。

原子核は原子の中心にあり、陽子と中性子でできていて、＋の電気をもっています。 【関連】電子は、原子核のまわりにあります。

電子は原子核のまわりにあり、－の電気をもつ粒子です。 【関連】陽子は原子核の中にあり、＋の電気をもちます。中性子は電気をもちません。

非電解質は、砂糖やエタノールのように水にとけても電離しない物質で、イオンができないため電流が流れません。

酸は、水にとけて電離し、水素イオンを生じる化合物で、塩化水素や硫酸などがあります。 【関連】水酸化物イオンを生じる化合物はアルカリです。

アルカリは、水にとけて電離し、水酸化物イオンを生じる化合物で、水酸化ナトリウムが代表例です。 【関連】水素イオンを生じる化合物は酸です。

中和は、酸とアルカリがたがいの性質を打ち消し合う反応で、熱が発生します。 【関連】水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水ができます。

塩は、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質で、塩化ナトリウムもその一つです。 【関連】中和では、水素イオンと水酸化物イオンから水もできます。

酸性の性質のもとは水素イオンで、青色リトマス紙を赤くします。 【関連】赤色リトマス紙を青くするのは水酸化物イオンです。

アルカリ性の性質のもとは水酸化物イオンで、赤色リトマス紙を青くします。 【関連】青色リトマス紙を赤くするのは水素イオンです。

BTB溶液は、酸性で黄色、中性で緑色、アルカリ性で青色を示し、中性の緑色は中和の目印になります。 【関連】フェノールフタレイン溶液は、アルカリ性で赤色になります。

NaHCO3は炭酸水素ナトリウムで、ベーキングパウダーにふくまれています。 【関連】Hをふくまない炭酸ナトリウムは、Na2CO3です。

フェノールフタレイン溶液は、アルカリ性のときだけ赤色になります。 【関連】酸性と中性ではどちらも無色なので、この2つは見分けられません。

化学電池は、物質がもつ化学エネルギーを、化学変化によって電気エネルギーに変えて取り出す装置です。 【関連】2種類の金属と電解質の水溶液でつくれます。光電池は、光のエネルギーを電気エネルギーに変える装置です。

燃料電池は、水素と酸素が結びついて水ができる反応を利用して電気エネルギーを取り出し、反応で出るのは水だけです。 【関連】水の電気分解と逆向きの反応です。

塩酸は、気体の塩化水素が水にとけてできた水溶液で、水素イオンと塩化物イオンに電離しています。 【関連】炭酸水は、二酸化炭素がとけた水溶液です。

塩素は黄緑色で刺激臭がある気体で、漂白作用や殺菌作用をもちます。塩酸を電気分解すると陽極から発生します。 【関連】塩化水素は無色の気体です。

硫化鉄にうすい塩酸を加えると、腐った卵のようなにおいの硫化水素が発生します。有毒なので、においは手であおいで少量だけかぎます。 【関連】鉄にうすい塩酸を加えると、においのない水素が発生します。

石灰石や貝殻の主な成分は炭酸カルシウムで、うすい塩酸と反応して二酸化炭素を出します。

石灰水は水酸化カルシウムの水溶液で、アルカリ性を示します。 【関連】二酸化炭素と反応すると、白い炭酸カルシウムができてにごります。

Mgはマグネシウムで、電子を2個失うと＋2の電気を帯びたマグネシウムイオンになります。 【関連】マンガンの元素記号はMnです。

Cuは銅で、Cu²⁺は銅イオンです。 【関連】銅イオンをふくむ水溶液（硫酸銅水溶液など）は青色です。

ダニエル電池は、硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液をセロハンで仕切った電池です。 【関連】亜鉛板が－極、銅板が＋極になります。

二次電池は、充電することでくり返し使える電池で、スマートフォンのリチウムイオン電池などがあります。 【関連】マンガン乾電池のような使い切りの電池は一次電池です。

うすい硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和では、水にとけにくい硫酸バリウムが白い沈殿になります。 【関連】塩酸と水酸化ナトリウムの中和でできる塩化ナトリウムは、水にとけます。

H2SO4は硫酸です。 【関連】硫化水素はH2Sで、酸素をふくみません。

H2O2は過酸化水素で、オキシドールの成分です。分解すると水と酸素になります。 【関連】水はH2Oで、酸素原子は1個です。

塩化銅の化学式はCuCl2で、銅原子1個に塩素原子2個の割合です。 【関連】CaCl2は、カルシウムの化合物である塩化カルシウムです。

発熱反応は、周囲に熱を出して温度が上がる反応です。 【関連】化学かいろは、鉄粉の酸化による発熱を利用しています。

吸熱反応は、周囲の熱を吸収して温度が下がる反応です。 【関連】塩化アンモニウムと水酸化バリウムの反応では、アンモニアが発生します。

Znは亜鉛で、Zn²⁺は亜鉛イオンです。 【関連】ダニエル電池では、亜鉛板の亜鉛がとけて亜鉛イオンになります。

沈殿は、2つの水溶液を混ぜたときに水にとけにくい物質ができ、底にたまることです。 【関連】再結晶は、とかした物質を冷やすなどして結晶として取り出す方法です。

イオン化傾向は、金属の水溶液中での陽イオンへのなりやすさで、電池ではなりやすい金属のほうが－極になります。 【関連】マグネシウム＞亜鉛＞銅の順に、陽イオンになりやすくなっています。

pHは酸性・アルカリ性の強さを0〜14で表し、7が中性、小さいほど酸性、大きいほどアルカリ性が強くなります。 【関連】濃度は、溶質の割合を表す量です。

マグネシウムがCO2から酸素をうばうため、黒い炭素が残ります。このときCO2は還元されています。 【関連】同時にできる白い物質は酸化マグネシウムです。